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    10．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（　　）
    A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
    C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

    分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，以此来解答．

    解答 解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
    B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合反应实质是铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能用H++OH-=H2O表示，故B不选；
    C．HNO3溶液与KOH溶液混合，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-=H2O，故C选；
    D．磷酸二氢根离子为多元弱酸根离子，不能拆，所以Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产和生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确是（　　）
    选项现象或事实解释
    A配制FeCl3溶液时，加入适量盐酸增大Cl-浓度，可以抑制Fe3+水解
    BCl2通入人品红溶液中，品红褪色Cl2具有漂白性
    C久置的漂白粉质量减小漂白粉中的Ca（ClO）2转化为CaCO3
    DAgI可用于人工降雨AgI气化时吸热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
    C．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs（铯）的中子数相等
    D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（　　）
    序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    AC2H5BrC2H5OH用水洗涤、分液
    BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
    CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
    DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，可减少污染
    B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染
    C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3
    D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
    B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
    C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
    D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为CH2=CHCH3．
    （2）反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，其反应类型为加成反应．
    （3）反应③的反应类型为水解反应或取代反应．
    （4）C的结构简式为HOOC-COOH．
    （5）反应②的化学方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大
    D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题．
    （1）①A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键；
    ②A、B、D的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Na（填元素符号）；
    ③A、B、C的简单离子中，半径最大的是F-（填离子符号）；
    ④C和D形成的化合物属于分子晶体；
    ⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是高氯酸（填名称），氧化性最强的是H-O-Cl（填结构式）．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体（1/8晶胞）的中心．该化合物的化学式是CaF2，与一个“●”距离最近的“●”有12个；
    ②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：[Ar]3d104s1；
    ③已知晶胞的边长为a cm，A和E组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm3，求NA的表达式．

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