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    将m g铁和m g锌分别放入500mL x 的稀硫酸中，反应停止后，发现一烧杯中有金属剩余，则x值的范围是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．
    答案：B
    解析：

    解析：设恰好与Zn、Fe完全反应，则有

    Zn～

    Fe～

    因为题示有一种金属剩余(即Fe有余)，故应选B．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
    Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
    （1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
    8.5
    8.5
    mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是
    镀锌铁皮发生了原电池反应
    镀锌铁皮发生了原电池反应
    ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是
    下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
    下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
    ．
    （3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
    产生气泡的速率明显下降
    产生气泡的速率明显下降
    ．
    Ⅱ．乙同学的意见及方案．
    （1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会
    偏大
    偏大
    （选填偏大或偏小）．
    （2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：

    步骤③的操作是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，则锌镀层的厚度为
    4.30×10-4
    4.30×10-4
    cm．
    Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是
    c
    c
    （选填序号）．
    a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体．这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染．为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     

    （2）脱碳．将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2
    催化剂
    		加热、加压
    CH3OH（g）+H2O（g）；写出该反应平衡常数K=
     
    精英家教网．
    如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H
     
    0（填＞、=、或＜）．
    （3）脱硫．用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．
    电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏
     
    吨．
    （4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX3＜x＜4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟．常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4．已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将m g铁和m g锌分别放入500mL x 的稀硫酸中，反应停止后，发现一烧杯中有金属剩余，则x值的范围是

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三下学期二诊模拟理综部分（解析版） 题型：实验题

    （14分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数及物质的量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、1000 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·cm－3）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）

    （1）.补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

    ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在1000 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

    ②_________________________________________________________________________。

    ③_________________________________________________________________________。

    ④_________________________________________________________________________。

    （2）.合金样品用铜网包裹的目的是什么？

    ________________________________________________________________________。

    （3）.已知一定质量的铝锌合金的总物质的量为n，实验测得的气体体积为V1mL(已经换算为标准状况)。则铝锌合金中铝的物质的量分数为：_________________。（用含n和V1的式子表示）

    （4）本装置也可用于测定金属锌（或其它金属）的相对原子质量，若m g金属锌进行实验，测得的气体体积为V2mL(已经换算为标准状况)。则金属锌的相对原子质量为：_________________。（用含m和V2的式子表示）

     

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