Question

16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
（2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的氧化剂是是H₂O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×10²³或0.5N_A．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目或．

Answer 1

分析 （1）NaH中Na为+1价，化合物中正负化合价的倒数和为0；
（2）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，该反应转移e^-；实验室利用Zn与稀硫酸反应制氢气，Zn失去电子，H得到电子．

解答 解：（1）NaH中Na为+1价，化合物中正负化合价的倒数和为0，则H元素的化合价为-1价，故答案为：-1；
（2）NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应的氧化剂是H₂O，若12g NaH与水反应，转移电子的数目为$\frac{12g}{24g/mol}$×N_A=3.01×10²³或0.5N_A，实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目为 或，
故答案为：是H₂O；3.01×10²³或0.5N_A； 或．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电子转移的表示方法，题目难度不大．