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    5．14.7gH2SO4分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等．

    分析 根据2molH2SO4与1molNH3所含氢原子数相等结合公式N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA来分析解答．

    解答 解：因为：2molH2SO4～1molNH3
    196g       22.4L
             19.6g       2.24L
    故答案为：2.24．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放电结束，再充电溶液的浓度会增大（增大、减小）直到不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
    （1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
    （2）反应中氧化剂是N2，还原剂是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．燃煤、机动车尾气是SO2、NOx等主要来源，因此对SO2、NOx进行研究具有重要意义．
    ①为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，将其转化为无污染的物质，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于0.1mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A．1L该溶液中含KNO3 101g
    B．100mL该溶液中含KNO3 0.01mol
    C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
    D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为 0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B．金属阳离子被还原，一定得到金属单质
    C．非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
    D．非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列无色溶液中能共存的一组离子是（　　）
    A．Cl-、NO3-、Cu2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
    C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Zn2+、H+、Br-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题
    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）部分共价键键能数据如表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据表中数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将不变，B中NO2的转化率将减小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，A中的颜色较深．

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