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    20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
    B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
    C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    D．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发

    分析 A．托盘天平的感量是0.1g；
    B．量筒的感量是0.1mL；
    C．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
    D．泥沙不溶于水．

    解答 解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以托盘天平能称量3.2g药品，故A错误；
    B．量筒的感量是0.1mL，所以10 mL 量筒不能量取 7.50 mL 稀盐酸，故B错误；
    C．分液时，下层液体从下口倒出，为防止引入杂质，上层液体从上口倒出，故C错误；
    D．泥沙不溶于水，则溶解、过滤除去泥沙，再蒸发可得到NaCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、仪器的使用等知识点，明确实验原理及仪器实验方法是解本题关键，知道量筒、托盘天平、滴定管的感量，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图：
    关于NM3和D58的叙述，错误的是（　　）
    A．都能与溴水反应，原因不完全相同
    B．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
    C．都不能发生消去反应，原因相同
    D．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂
    B．二氧化硫可广泛用于食品增白
    C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
    D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池在碱性介质中负极的反应式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
    C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
    D．将Na2CO3在水溶液加热蒸干，由于CO2易挥发，最终得到NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
    （2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （3）点B 与A 点沉淀物质的量的差值为0.008mol．
    （4）C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4，2SO2+O2?2SO3
    下面三个混合体系中各物质的浓度如表：
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.000
    （2）0.09600.3000.500
    （3）0.08620.2631.020
    试判断各体系中反应进行的方向：
    体系（1）逆方向进行；
    体系（2）正方向进行；
    体系（3）反应已达平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

    （1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①抑制Fe3+的水解；②提高铁的浸出率．
    （2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2 被氧化为SO42-该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量，以控制加入FeS2 的量．实验步骤为：
    准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍微过量的SnCl2 再加HgCl2 除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7 标准液滴定，有关反应方程式如下：
    2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-
    Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ①加入稍微过量的SnCl2的目的是：确保Fe3+完全转化为Fe2+．
    ②若不加HgCl2，则测定的Fe3+ 量偏高（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （4）①滤液中含有少量Fe3+，试写出产生Fe3+的离子方程式表示：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ②已知部分阳离子一氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.48.3
    完全沉淀3.25.29.712.49.8
    实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba（NO3）2溶液酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
    a．向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；
    b．滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8；
    c．分离，洗涤；    d．灼烧，研磨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作能达到目的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
    B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
    C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行
    D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的电极反应式是O2+4e-+2H2O═4OH-
    ②乙中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2 OH-+H2↑
    ③若乙中含有0.10mol•L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为3.612×1022 或0.06NA．

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