氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。。
请你解释其中的原因___________________________________________。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用化学方程式表示) _______________________________。
(2)实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，需要NaOH _______克。
(3)配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。 b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是___________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A．高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍
B． 分子中只存在羧基、羟基两种官能团
|
C. PETG的结构简式为：
合成PETG的单体有4种
D．
分子中至少有16个原子共平面
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科目：高中化学 来源： 题型：
向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于氯气的叙述中，不正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y代表两组概念，其关系如下图，下列选项不满足相应关系的是
| 选项 | X |
|
| A． | 氢键 | 化学键 |
| B． | SO2 | 漂白性物质 |
| C． | 油脂 | 酯 |
| D． | 置换反应 | 氧化还原反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是 （ ）
A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色
B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应
C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体
D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学
式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
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B．
B． CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2S
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