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    已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ／mol
    下列结论正确的是：
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
    B．①的反应热为221 kJ／mol
    C．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ
    AD
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
    A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
    B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
    C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
    D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)
    A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)="10" ：1
    B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)
    C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等
    D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）
    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。
    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝          _，该温度            25℃。
    （3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               
    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              
    （4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
    若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         
    若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

    下列有关说法正确的是 (   )
    A．a点由水电离出的
    B．b点：
    C．c点：
    D．d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是
    A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
    C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋3/2H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是                                       (      )
    A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染
    B．在25℃、101KPa时，生成1mol水时放出683.4kJ的热量
    C．乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
    D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H＝－1366.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
    水电离的C(H+)=          mol/L
    ②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
    纯水中C(OH-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
    则溶液中C(OH-)=         mol/L，由水电离的C(H+)="="             mol/L。

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