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已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H(aq)+OH(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是:
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量少于57.3 kJ
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于电解质电离的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某酸甲溶液的pH=2,某酸乙溶液的pH=3,下列说法正确的是(  )
A.若甲为强酸、乙为弱酸,则c(甲) :c(乙)="10" :1
B.若甲为弱酸,乙为强酸,则一定满足c(甲)>c(乙)
C.若甲为强酸,乙为弱酸,则其物质的量浓度不可能相等
D.若甲、乙均为弱酸,则甲酸的电离常数一定比乙酸大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中=  
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW          _,该温度            25℃。
(3)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则ab               
若所得混合溶液pH=12,则ab              
(4)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则VaVb         
若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温下,将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。

下列有关说法正确的是 (   )
A.a点由水电离出的
B.b点:
C.c点:
D.d点后溶液温度略下降的主要原因是电离吸热

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是
A.c=0.10×(V1V2V3)/3×20.00mol·L1B.c=0.10×(V1V2)/2×20.00 mol·L1
C.c=0.10×(V1V3)/2×20.00 mol·L1D.c=0.1V1/20.00 mol·L1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,现在全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。已知热化学方程式:1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+3/2H2O(l) △H=-683.4kJ/mol。下列有关说法正确的是                                       (      )
A.乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生任何污染
B.在25℃、101KPa时,生成1mol水时放出683.4kJ的热量
C.乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水电离的C(H+)=          mol/L
②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则:
纯水中C(OH-)="="       mol/L,此时温度            (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L,
则溶液中C(OH-)=         mol/L,由水电离的C(H+)="="             mol/L。

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