【题目】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4（夹持装置略）
①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_______，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4，氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案I | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4，在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_____FeO42－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K2FeO4的产率为______________。
【答案】B 3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O Fe3+ 4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰 > 溶液的酸碱性不同 74.5%
【解析】
（1）①A为氯气发生装置，B除去氯气中的HCl，应左侧长导管，右侧短导管，长进短出，装置A、B、C、D中存在错误的是B（填序号）。故答案为：B；
②C中得到紫色固体和溶液，C中通入氯气将氢氧化亚铁氧化，生成高铁酸钾（K2FeO4），化学方程式为3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。故答案为：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
（2）①i.Fe3+离子与SCN-发生络合反应，生成红色的络离子，由方案I中溶液变红可知溶液a中含有Fe3+离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4，氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。故答案为：Fe3+；4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4，氧化了Cl－，用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰。故答案为：确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰；
②根据K2FeO4的制备实验得出：3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性Cl2＞FeO42－ ，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是溶液的酸碱性不同。故答案为：＞；溶液的酸碱性不同；
（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，根据铁原子守恒：
m=
=25.9g，则K2FeO4的产率为
=74.5%。
故答案为：74.5%；
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【题目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。
(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。
(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。
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【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：
（1）下列说法正确的是__________。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。
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【题目】用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )
A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥
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【题目】露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积的关系如图所示（不考虑CO2在水中的溶解）。
（1）写出 0～150mL 段发生反应的离子方程式为：____________；150mL ～200mL段发生反应的离子方程式为：___________________；
（2）所用盐酸的物质的量浓度为_______________；
（3）将上述氢氧化钠固体样品溶于水，所形成溶液的溶质为___________、_________（写化学式），其物质的量分别为 ____________、_______________。
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【题目】抗癌药托瑞米芬的前体J的合成路线如下。
已知:
i．
ii．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为
(1)有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐，其名称为_______________.
(2)C中含有的官能团为______________________________（填名称）。
(3)C→D的化学反应方程式为_________________________，反应类型为______________________。
(4)E是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得F和G。G经还原可转化为F。G的结构简式为________________________________。
(5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K的结构简式是_____________________。（任意写一种）
①包含2个六元环
②K可水解，与NaOH溶液供热时，1molK消耗1molNaOH
(6)推测D和F反应得到J的过程中，反应物LiAIH4的作用是_________________。
(7)由J合成托瑞米芬的古城：
托瑞米芬具有反应结构，其结构简式为_______________。
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【题目】室温时，H2S的Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15。下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中：c(S2－)>c(H2S)
B.反应S2－＋H2O
HS－＋OH－的平衡常数K＝1×10－7
C.0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D.NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
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【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，可由氯喹(H)与磷酸在一定条件下制得，它的一种合成方法如下：
已知：
回到下列问题：
(1)A中含有的官能团名称为_____________。
(2)B的分子式为_____________。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，H中有_________个手性碳原子。
(4)F→H的反应类型为_____________。
(5)C与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
(6)E与氢气反应后的产物M的分子式为C9H8NOCl，符合下列条件的M有__________种。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环状结构
③苯环上只有2个取代基 ④含有－NH2和
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：1：2的M的结构简式为___________。(任写2种)
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【题目】如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压
D.用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
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