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    分子式为C5H11Cl的有机物，分析数据表明分子内有两个甲基，两个亚甲基（—CH2—），一个次甲基（）及一个氯原子，写出其结构简式并命名。


                 2-氯戊烷

            3-氯戊烷

          1-氯-2-甲基丁烷

          1-氯-3-甲基丁烷


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

                 

     (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

    ，它所对应反应的化学方程式是                       。

    (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度(mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

    (填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

    B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

    (1)c电极的名称为________。

    (2)d电极上的电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阅读下面两则科普信息，回答有关问题：

    一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

    在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶作催化剂，把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿。该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(可用甲醛CH2O来表示)。

    (1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有　还原　性，铁离子具有　氧化　性，第二则信息中CO2是　氧化　剂。

    (2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3＋。制取铁酸钠的化学方程式如下：

    　2　Fe(NO3)3＋　16　NaOH＋　3　Cl2===　2　Na2FeO4＋　6　NaNO3＋　6　NaCl＋　8　H2O

    ①配平上述反应，并分析　铁　元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为　3NA　；

    ②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是　还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的杂质而净水　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：

    CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

    现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应  b.加成反应  c.消去反应）__________（只填写字母）。

    （2）写出AB所需的试剂和反应条件。

    （3）写出这两步反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y是同一周期的两种主族元素，它们可能组成XY2型共价化合物，X、Y元素在周期表中的原子序数可能是（    ）。

    A、6、8         B、11、17          C、11、16          D、12、17

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    主族
     

    周期
     
     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                    ，④元素原子结构示意图为                      ，⑦元素的离子结构示意图为                   ，⑨元素的离子结构示意图为                      。

    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                   。

    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                        ，①元素与⑦元素形成化合物的电子式                        ，④元素与⑥元素形成化合物的电子式                               ，

    ⑦元素单质的电子式                        ，②元素单质的电子式                        。

    （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式），④，⑤，⑨三种元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱的是            （填化学式）。④，⑤，⑥、⑦四种元素中非金属性最强的是            （用元素符号表示）。

    （5）⑨元素与③元素形成化合物的形成过程                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在体积为2 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    850

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）Q____0（填 “>”、“<”），升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    （2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O，则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)，此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L－1。

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