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    7．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C
    （2）分离四氯化碳与水的混合物E
    （3）分离淀粉和NaCl溶液F．

    分析 （1）CaCO3微粒不溶于水；
    （2）四氯化碳与水分层；
    （3）淀粉不能透过半透膜，而溶液可以．

    解答 解：（1）CaCO3微粒不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：C；
    （2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；
    （3）淀粉不能透过半透膜，而溶液可以，选择渗析法分离，故答案为：F．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂Na2S、K2S溶液．己知常温下：
    Cu（OH）2    KSP=2.2×10-23
    CuS       KSP=6.3×10-36
    （2）①完成表格办1mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/L
    Fe2+Fe3+Cu2+
    开始沉淀时pH
    完全沉淀时pH83.26.7
    ②能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液通过调PH为3.2～4.7，可以先将铁离子沉淀分离出溶液，如果将PH调至6.7，可以将铜离子完全沉淀分离出去，但同时大部分亚铁离子也沉淀了，即铜离子和亚铁离子无法分离，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+
    D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列溶液中Cl-浓度最小的是（　　）
    A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
    C．300mL5mol/LFeCl3溶液D．250mL lmol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH4Cl．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4C1和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是（填图象序号）B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）
    A．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
    B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
    C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
    D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列做法对人体健康不会造成危害的是（　　）
    A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品
    B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白
    C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐
    D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
    （1）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
    ②下列说法正确的是d（填序号）．
    a．1mol CO（g）和2mol H2（g）所具有的能量小于1mol CH3OH（g）所具有的能量
    b．将1mol CO（g）和2mol H2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO（g） 和H2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原．
    （2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为60%
    ②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CF
    A．2v（H2）=v（CH3OH）            B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
    C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkl•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
    则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1
    （4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （图2中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
    （2）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图3为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①0-6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
    ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ③若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl2）=0.5         mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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