Question

如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole^-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

• A、产生气体体积①=②
• B、电极上析出固体质量：①＜②
• C、溶液的pH变化：①减小；②增大
• D、电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②中负极：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，①为电解池，阳极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．

解答： 解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.01molH₂，①阳极发生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.005molO₂，故A错误；
B．②为原电池，正极上为2H⁺+2e^-=H₂↑，没有固体析出，故B错误；
C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；
D．电极反应式：①中阳极：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑；②中负极：Zn-2e^-=Zn²⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．