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    [物质结构与性质]乙烯酮 (CH2=C=O)是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为 。

    （2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为 ；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 。

    （3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 。

    （4）lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为 。

    （5）Ag的氧化物的晶胞结构如图所示，

    该氧化物的化学式为 .

    （1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。

    （2）sp2和sp；

    （3）乙酸分子间存在氢键。

    （4）25NA；

    （5）AgO。

    【解析】

    试题分析：（1）Zn为30号元素，根据构造理论知，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10； （2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为NH2—；根据乙烯酮分子的结构简式知，乙烯酮中CH2中的C为sp2杂化，羰基中的C为sp杂化，碳原子杂化轨道类型有sp2和sp；（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是乙酸分子间存在氢键； （4） (C2H5O)3P=O 中碳氢键、碳碳单键、碳氧单键、磷氧单键均为键，磷氧双键中有1个键，lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为25NA；（5）根据Ag的氧化物的晶胞结构利用切割法分析，Ag位于晶胞内部，1个晶胞中含Ag的个数为4；位于顶点上的O为8个，位于棱上的O为4个，位于面上的O为2个，位于内部的O为1个，1个晶胞中含O个数为：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，该氧化物的化学式为AgO。

    考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、化学键类型、分子结构和晶胞计算。

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    B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

    C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极 表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触

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    已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Zn(OH)2

    Pb(OH)2

    pH

    2.2～3.2

    5.8～7.9

    5.5～13.5

    7.0～13.0

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    是 (写化学式)。

    （2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 。

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    D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

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