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    12．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
    B．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
    C．重金属离子可导致蛋白质变性
    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

    分析 A．一氧化氮、二氧化氮不属于酸性氧化物；
    B．胶体的微粒直径在1-100nm之间，根据微粒直径判断；
    C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，导致蛋白质凝固变性；
    D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘．

    解答 解：A．SO2为酸性氧化物，而NxOy中的NO、NO2不属于酸性氧化物，故A错误；
    B．雾中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，具有丁达尔效应，属于胶体，故B正确；
    C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使蛋白质凝固及变性，故C正确；
    D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的重要因素，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸性氧化物、胶体、环境污染、蛋白质性质等知识，题目难度中等，明确常见环境污染类型及治理方法为解答关键，注意掌握酸性氧化物、胶体的概念及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性（　　）
    A．赤热的碳B．氢硫酸C．氢氧化钠D．铜（加热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锶原子核的符号是${\;}_{38}^{95}$Sr，那么它的原子（　　）
    A．核外有38个电子，核内有95个质子B．核外有38个电子，核内有57个中子
    C．核外有57个电子，核内有57个质子D．核外有57个电子，核内有38个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成．A、B的实验式相同，B、C互为同分异构体，D在一定条件下可以转化为B、C．常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍．
    （1）写出有机物的名称：A甲醛、C果糖、D蔗糖．
    （2）B的结构简式为HOCH2（CHOH）4CHO．
    （3）写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：C12H22O11（麦芽糖）+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$2C6H12O6（葡萄糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷C7H16另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求完成下列热化学方程式
    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
    又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
    （2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）在密闭容器中，加入2mol A和6mol B．
    ①当反应达到平衡时，A和B的浓度比是1：3；A和B的转化率之比是7：15．
    ②升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3），）的工艺如下：
    已知：①“缄浸”过程中的反应为：
    Ge02+2NaOH═Na2GeO3+H20    As203+2NaOH═2NaAs02+H20
    ②“蒸馏”过程中的反应为：Na2Ge03+6HCL═2NaCL+GeCL4+3H20
    ③GeCL4的熔点为-49.5℃，AsCL3与GeCL4的沸点分别为130.2℃、84℃．
    （1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第四 周期IVA 族．
    （2）“氧化除砷”的过程是将NaAs03氧化为Na3As04，其反应方程为3NaAsO2+NaClO3+6NaOH=3Na3AsO4+NaCl+3H2O．
    （3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度．
    （4）工业上与蒸馏操作相关的设备有AC（填正确答案编号）．
    A．蒸馏釜   B．离心萃取机    C．冷凝塔  D．加压过滤机
    （5）“水解”操作时发生的化学反应反应方程为GeCl4+（n+2）H2O=GeO2•nH2O↓+4HCl，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率 （答一条即可）．
    （6）若1.00吨二氧化锗粗品（含杂质30.0%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列判断正确的是（　　）
    A．曲线②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
    B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点
    C．在M点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
    D．在N点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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