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    10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
    请回答下列问题：
    （1）Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2的电子式是．
    （2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）Na；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ab．
    a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
    （4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛．一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石．反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少里钠的试剂为水（或乙醇）．
    （5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

    分析 （1）Si原子核外有14个电子，分三层排布，最外层有4个；CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
    （2）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    （3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；
    （4）将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应；
    （5）0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．

    解答 解：（1）Si原子核外有14个电子，分三层排布，最外层有4个，则Si在元素周期表中的位置为第三周期第IVA族；CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；水合氢离子为阳离子，含3个O-H共价键，水合氢离子的结构式为 ．
    故答案为：第三周期第IVA族；；
    （2）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F没有含氧酸，所以最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    故答案为：Na；HClO4；
    （3）a．O2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀，说明O元素的非金属性比S强，故a正确；
    b．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明水比硫化氢稳定，即O元素的非金属性比S强，故b正确；
    c．在氧化还原反应中，得电子能力越强，元素的非金属性越强，与得电子多少无关，故c错误；
    故答案为：ab；
    （4）金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇），
    故答案为：过滤；水（或乙醇）；
    （5）0-t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，负极电极反应式为：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，正极电极反应式为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动；
    随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极，电流方向相反；
    故答案为：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；正；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反．

    点评 本题考查了元素周期表及其应用、元素化合物的性质、非金属性的判断、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握原电池中正负极的判断方法．

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