Question

15．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：
（2）该反应中，氧化剂是KClO₃，还原剂是HCl．
（3）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为0.6mol
（4）当有0.5molHCl被氧化时，则 有0.1mol KClO₃被还原．

Answer 1

分析 KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，该反应转移5e^-，以此来解答．

解答 解：（1）该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以KClO₃是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，HCl为还原剂，故答案为：KClO₃；HCl；        
（3）生成3mol氯气转移5mol电子，则当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$×$\frac{3}{5}$=0.6mol，故答案为：0.6；
（4）由反应可知，5molHCl与1molKClO₃转移电子相同，当有0.5molHCl被氧化时，则有0.1mol KClO₃被还原，故答案为：0.1．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．