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    10．在下列烷烃中，含碳量最高的是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．己烷D．十七烷

    分析 烷烃的通式为CnH2n+2，完全分子中含碳量=$\frac{12n}{12n+2n+2}$=$\frac{12}{14+\frac{2}{n}}$，当n越大时，烷烃分子中含碳量越大，据此进行判断．

    解答 解：烷烃的通式为CnH2n+2，其含碳量=$\frac{12n}{12n+2n+2}$=$\frac{12}{14+\frac{2}{n}}$，
    烷烃分子中含有碳原子数越多，其含碳量越大，所以选项中含碳量最多的为十七烷，
    故选D．

    点评 本题考查了元素质量分数的计算，题目难度不大，根据通式得出含有碳原子数越多含碳量越大为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NH4CuSO3与足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫酸作氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气
    D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题：
    （1）1-36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为Cr（填元素符号）．
    （2）与NO3-离子互为等电子体的分子为SO3（填化学式，任写一种）．
    （3）H2O2和H2S的相对分子质量均为3 4，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为过氧化氢分子间存在氢键，而硫化氢没有．
    （4）酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示．则酞菁钴中钴元素的化合价为+2，其组成元素的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H＞Co（用相应的元素符号作答），N原子的杂化轨道类型为sp2杂化、sp3杂化．
    （5）钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为CoO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．二氧化硫C．水D．镁条

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF3、F2
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛．
    （1）实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO气体应用排水集气方法收集．
    （2）NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染，可用NH3处理．实验室制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物，该反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
    （3）将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中，假设试管中溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
    （4）将单质铜投入到稀硫酸中，看不到明显现象，但接着向混合体系中加入一定量下列②④⑤ （填物质编号）物质后，可看到铜逐步溶解．
    ①浓H2SO4      ②H2O2       ③BaCl2       ④KNO3       ⑤FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物
    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
    ⑤石墨和C60是同素异形体
    ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应．
    A．①③⑤⑥B．③⑤C．①②⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
    A．饱和Na2CO3溶液B．石灰水C．CaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）
    A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢

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