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7.元素R的质量数为A,Rn-的核外电子数为x,则w g Rn-所含中子的物质的量为(  )
A.(A-x+n) molB.(A-x-n) molC.(A-x+n)$\frac{w}{A}$ molD.(A-x-n)$\frac{w}{A}$ mol

分析 根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数,由中子数=质量数-质子数计算Rn-含有的中子数,再根据n=$\frac{m}{M}$计算WgRn-的物质的量,结合Rn-含有的中子数,进而计算含有的中子的物质的量.

解答 解:Rn-的核外电子数为x,所以质子数为x-n,
元素R的质量数为A,所以中子数为A-(x-n)=A-x+n.
所以WgRn-所含中子的物质的量为$\frac{Wg}{Ag/mol}$×(A-x+n)=$\frac{W}{A}$(A-x+n)mol.
故选C.

点评 本题考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系,注意元素的近似相对原子质量等于质量数,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.在硫酸钠和碳酸镁的混合物中加入40mL某浓度盐酸,固体完全熔解,在标准状况下收集到0.448L二氧化碳气体.向反应后的溶液中加入含有0.025mol的氢氧化钡的溶液,得到5.82g沉淀,此时溶液的pH=12,体积为200mL,试求:
(1)原混合物中MgCO3的物质的量.
(2)得到的沉淀中BaSO4的质量.
(3)盐酸的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3的过程如下:

完成下列填空:
(1)酸浸中产生的气体是NO、NO2(填化学式)
(2)检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液,若溶液中没有出现沉淀,则沉淀已洗净.
(3)从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种,请写出其中两个:温度和pH,并任选其中一个因素,说明其原因温度过高,碱式碳酸铜会分解生成氧化铜,温度过低,反应速率太慢,或:pH过低,得不到碱式碳酸铜,pH过高则生成氢氧化铜.
(4)CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3,写出该反应的化学方程式:2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑.
(5)产品中Cu含量的测定步骤是:称取mg样品,用适量稀硫酸完全溶解,加水稀释,调节溶液为中性或弱酸性,再加入过量的KI-淀粉溶液后,用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液v mL.实验中反应的离子方程式为:
2Cu2++4I-→2CuI(白色)↓+I2;       
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
①样品溶于稀硫酸后,需加水稀释,控制溶液为中性或弱酸性,其原因是若溶液酸性过强,则2H++S2O32-→S↓+SO2+H2O,多消耗Na2SO3溶液.
②产品中Cu的含量为0.064cv/m(用含m、c、v的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用,请回答下列问题:

(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来,但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△=-47.3kJ•mol-1
反应:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)△=-399.7kJ•mol-1
(2)图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系.
图1中压强P1、P2、P3的大小顺序为P1<P2<P3,理由是反应前后气体体积增大,增大压强平衡逆向进行,该反应平衡常数的大小关系为K(T1)<K(T2)(碳“>”“=”或“<”)理由是反应是吸热反应,升温平衡正向进行,平衡常数增大
(3)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反应:2S02(g)+02(g)?2SO3△H<0
①600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2,反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
②据图2判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度(用文字表达):10min到15min的曲线变化的原因可能是ab(填写编号)
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加SO2的物质的量
(4)烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒浓度的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知:银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag,用银锌电池作电源,在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示,下列说法正确的是(  )
A.a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B.银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
C.银锌电池放电时,负极附近溶液的pH增大
D.Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出).

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称2-甲基丙烷.
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式CH3CH2CH2CH3
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是(b)(f) (填代号).
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH.
(5)上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有(a)、(f)(填代号).
(6)(a)(b)(c)三种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有(b)、(c) (填代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是(  )
A.第一主族的元素称为碱金属
B.第二周期元素的最高化合价依次递增,并等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成,如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置.

(1)E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2
(2)若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70g,经充分燃烧后,测得A管质量增加2.2g,B管质量增加0.9g,在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42,则M的分子式为C6H12.若有机物M不能使溴水褪色,且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰,则M的结构简式为.若该有机物M能使溴水褪色,且所有碳原子共面,则M的结构简式为(CH32C=C(CH32
(3)根据上述要求,不考虑空气的影响,组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A(请按ABCDE的方式填写).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.按要求对图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.对装置加以联接,则联接后的装置叫原电池.电极反应式:锌板:Zn-2e-=Zn2+;铜板:2H++2e-=H2↑.
(2)在B图中,a、b两电极均为石墨,对装置加以联接,使a极析出铜,则b析出O2.该装置叫电解池.电极反应式,a极:Cu2++2e-=Cu b极:4OH--4e-=O2↑+2H2O.经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH值降低(升高、降低、不变),加入一定量的CuO(填化学式)后,溶液能恢复至与电解前完全一致.

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