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    10．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为（　　）的同分异构体．
    A．位置异构B．官能团异构C．手性异构D．碳链异构

    分析 碳链异构是指化合物分子中的碳原子骨架连接方式不同，构成不同的碳链或碳环；
    官能团异构又叫异类异构，分子式相同，但构成分子的官能团不同；
    位置异构体是组成相同而分子中的取代基或官能团（包括碳碳双键和三键）在碳架（碳链或碳环）上的位置不同；
    手性异构是指同一个碳上连着4个不同的原子或原子团．

    解答 解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．
    故选B．

    点评 本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（　　）
    A．Be、C、BB．Li、O、ClC．Al、S、SiD．C、S、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素R位于周期表中第ⅦA族
    B．RO3-中的R只能被还原
    C．R2在常温常压下一定是气体
    D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种价态，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．下列有关说法正确的（　　）
    A．H2O2、H2S、H2Se分子中均只含极性键
    B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
    C．稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
    D．上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）利用下述反应　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置，
    ①该原电池的正极材料是Pt，负极材料是Cu，电解质溶液是FeCl3溶液．
    ②该原电池的负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）氢氧燃料电池，当电解质溶液为稀硫酸是应负极反应式为H2-2e-=2H+，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（　　）
    A．SO2和H2OB．CO2和Na2CO3C．KOH和NaClD．NaCl和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热：2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+H2S=2HS-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
    （1）元素W在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
    （2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：Na＞Al＞Cl＞N．（用元素符号表示）
    （4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）
    A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
    B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化
    C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
    D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

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