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    16．仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的是（　　）
    A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗
    B．中和热的测定：量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管
    C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
    D．用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

    分析 A．提纯粗盐需要通过溶解、过滤、蒸发操作，根据操作方法判断使用仪器；
    B．中和热测定中，还必须使用大小烧杯；
    C．通过萃取、分液提取碘水中的碘，根据分液操作分析；
    D．配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、定容等，根据配制步骤分析使用到的仪器．

    解答 解：A．提纯粗盐步骤为：溶解、过滤、蒸发，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、漏斗，该仪器能够达到实验目的，故A不选；
    B．中和热测定的实验装置如图：，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、温度计、环形玻璃搅拌棒，缺少烧杯，无法完成实验，故B选；
    C．用CCl4提取碘水中的碘，该操作为分液，使用的仪器有：分液漏斗、烧杯，故C不选；
    D．用18.4 mol•L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol•L-1硫酸，需要用10mL量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌、引流，在100mL容量瓶中配制溶液，最后用胶头滴管定容，题中仪器合理，能够达到实验目的，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及粗盐提纯、中和热测定、物质分离与提纯、溶液配制等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作 实验现象 结论
     A 测定等浓度的Na2CO2和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 非金属性：S＞C
     B 向氯水中滴加少量品红溶液 品红溶液褪色 Cl2有漂白性
     C 向等浓度的KCI、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
     D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
    B．30g SiO2中含有的硅氧键数为NA
    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
    D．取50 mL 14.0 mol•L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为：C6H6O6
    B．该有机物分子中含有两种官能团
    C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
    D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于小苏打溶液的表述错误的是（　　）
    A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    C．HCO3-的电离程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下0.1mol•L-1的下列溶液中c（NH4+）最大的是（　　）
    A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为a Fe+b NO-3+c H+=d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是（　　）
    A．c=4 g+10 hB．c-b=2 d+3 fC．2 d+3 f=3 g+8 hD．a+c=d+f

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