Question

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

(1)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________．

(2)CuSO₄溶液的作用是________．

(3)写出实验制室取乙炔的化学方程式________．

(4)该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO₄的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO₄恰好能与含z mol　FeSO₄的溶液完全反应(注：反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺)．则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母x、y、z的代数式表示)________．

(5)若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)________．

A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO₄溶液

B．乙炔通过酸性KMnO₄溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？

答：a．实验装置改进________．

b．实验操作改进________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)饱和食盐水(2分)

　　(2)除去乙炔气体中混有的H₂S、AsH₃等杂质(2分)

　　(3)化学方程式略(2分)

　　(4)(2分)

　　(5)B(2分)

　　(6)主要有如下两个要点：(4分)

　　a)在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管；(2分)

　　b)操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，

　　直至酸性KMnO₄溶液完全褪色，

　　再测量D及E装置总质量的增加．(2分)