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    思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。

    （1）参加反应的MnO2和HCl的物质的量之比为　　　　　　，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　。

    （2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm3，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？

     

    【答案】

    （1）1：4， 1：2    （2）331.59ml， 2mol

    【解析】（1）由方程式可知参加反应的MnO2和HCl的物质的量之比为1：4；

    反应中锰元素由+4价降至+2价，得电子，MnO2做氧化剂，而HCl中的氯元素只有一半由—1价升高至0价，做还原剂，表现还原性，另一半表现为酸性。所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

    （2）设需盐酸的体积为V ml

    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

    4 mol               71g

          71g

    解得：V = 331.59ml ml.

    参加反应的HCl为4 mol，被氧化的只有一半，即2 mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?朝阳区一模）已知，两种醛在碱性条件下有如下反应：
    （-R′、-R″均为烃基）
    有机物D可由A、B制取：
    其中：
    ①有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O．
    ②经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基．
    ③在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体．
    请回答：
    （1）A的分子式是
    C7H6O
    C7H6O
    ．
    （2）反应②的化学方程式是
    ；反应类型是
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）C分子中官能团的结构简式是
    -OH、-CHO
    -OH、-CHO
    ．
    （4）C、D分别可以进行下列转化：

    其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物．
    丙的结构简式是
    ；
    乙→丁反应的化学方程式是
    ．

    （5）是C的一类同分异构体（-R为烃基），其中只是-R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有
    4
    4
    种．

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    科目：高中化学 来源：内蒙古包头一中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：013

    氯酸钾与碘单质有如下反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：

    ①碘单质是氧化剂；

    ②氯单质是被氧化产生的；

    ③氯酸钾是氧化剂；

    ④每生成0.1 mol　Cl2有1 mol　e－发生转移

    [　　]

    A．

    ①④

    B．

    ③④

    C．

    ②④

    D．

    ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为        ▲        。

    （2）上述反应中产生的气体可用       ▲      吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+2H2O

    若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为    ▲    L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                ▲                  。

    （4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    ①测定硝酸的物质的量：

    反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为     ▲      。

    ②测定NO的体积：

    若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

       ▲   （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是         ▲           。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月练习测试化学试卷 题型：填空题

    （14分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为        ▲        。

    （2）上述反应中产生的气体可用       ▲      吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3— = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成48g S，则生成标准状况下的NO2的体积为    ▲    L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                ▲                   。

    （4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

    ①测定硝酸的物质的量：

    反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为     ▲      。

    ②测定NO的体积：

    若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

       ▲   （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是          ▲            。

     

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