Question

下图为某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应装置，以此来测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为α g.

②装好实验装置.

③检查装置气密性.

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体.

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面).

⑥测量收集到的气体体积.

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg.

⑧测量实验室的温度.

⑨把残留物倒人指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净.

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量.

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同②使试管和量筒内的气体都冷却至室温  ③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是_________(请填写步骤代号).

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

_______________________________________________________________________________

(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×10⁵Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含口a、b、c，不必化简)：

M(O₂)＝__________________________________.

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气     (2)②①③     (3)慢慢将量筒下移     (4)

提示：

第(1)小题是考生熟悉的常用的“查漏”的方法，用手握住试管，体温使导管在浸入水槽中的出口处冒出气泡，放开手后，有少量水吸入导管，表明不漏气.     第(2)小题，因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管.这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸.     停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的.所以本小题的正确顺序是②①③.     第(3)小题是指出量筒应慢慢下移.     第(4)小题是利用恒压下的气体公式求得气体的摩尔数和分子量.