Question

1．已知：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．下图为H₂S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（　　）

• A． 电极a为电池的负极
• B． 电极b上发生的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能
• D． 每34 g H₂S参与反应，有2 mol H⁺经质子膜进入正极区

Answer 1

分析 根据2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O反应，得出负极H₂S失电子发生氧化反应，正极O₂得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：A、由2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O反应，得出负极H₂S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A正确；
B、正极O₂得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故B错误；
C、电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；
D、每34g即$\frac{34g}{34g/mol}$=1molH₂S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，所以有2mol H⁺经质子膜进入正极区，故D正确；
故选：AD．

点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．