Question

某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，D为二元强酸，A

O2

B

O2

C

H2O

D
①写出A的原子结构示意图：

 

．
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：

 

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：非金属单质A是淡黄色固体，则A为S，氧化得到有刺激性气味的无色气体B是SO₂，进一步氧化生成C为SO₃，SO₃与混合生成二元强酸D为H₂SO₄，
①A为S，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
②把二氧化硫通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，过氧化氢具有强氧化性，将二氧化硫氧化物为硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
③Cu与浓硫酸加热的条件反应生成硫酸铜、二氧化硫与水．

解答： 解：非金属单质A是淡黄色固体，则A为S，氧化得到有刺激性气味的无色气体B是SO₂，进一步氧化生成C为SO₃，SO₃与混合生成二元强酸D为H₂SO₄，
①A为S，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，其原子结构示意图为：，故答案为：；
②把二氧化硫通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，过氧化氢具有强氧化性，将二氧化硫氧化物为硫酸，硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：BaSO₄；
③Cu与浓硫酸加热的条件反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查硫元素单质化合物性质，比较基础，注意基础知识的掌握，②注意二氧化硫具有还原性，在溶液中能被过氧化氢氧化为硫酸．