(2011?济南二模)煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H
2O(g)?CO(g)+H
2(g)△H=131.5kJ?mol
-1①下列措施中,不能提高碳的转化率的是
b
b
(填字母序号).
a.容器的容积不变,增加水蒸汽的物质的量 b.缩小容器的容积,增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走 d.其他条件不变,升高温度
②又知,C(s)+CO
2(g)?2CO(g)△H=172.5kJ?mol
-1.则CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)的焓变(△H)为
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
.
(2)CO与H
2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H
2?CH
3OH(g).甲醇是一种燃料,可用于设计燃料电池.下图是甲醇燃料电池的原理示意图.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201307/56/d39fbcea.png)
①a处通入的是
甲醇
甲醇
(填物质名称),左侧电极上发生
氧化
氧化
(填“氧化”或“还原”)反应.
②该电池工作过程中,H
+的移动方向为从
左
左
到
右
右
(填“左”或“右”)
③该电池正极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
.
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有0.01mol CH
3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl
2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=
14
14
.
(3)将等量的CO(g)和H
2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)△H=akJ?mol
-1,得到下列数据:
实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
H2O |
CO |
H2 |
1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
5 |
2 |
900 |
2 |
4 |
0.9 |
t |
①在实验1中,以v(CO
2)表示该反应的反应速率为
0.16
0.16
mol?L
-1?min
-1;
②在实验2中,t
<
<
5.(填“>”、“<”或“=”)