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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气，转移电子数为0.2NA
    B．2L 0.5mol•L-1亚硫酸溶液中，含有的H+离子数为2NA
    C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
    D．标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA

    分析 A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
    B、亚硫酸为弱酸；
    C、氦气为单原子分子；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；
    B、亚硫酸为弱酸，故不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2NA个，故B错误；
    C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
    （3）A在酸性高锰酸钾的氧化作用下生成的产物的结构简式为：
    （4）写出除A之外与A同类的主链上四个碳原子的所有同分异构CH2=C（CH2CH3）2；CH2=CHC（CH3）3；CH2=C（CH3）CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，醋酸的电离常数约为10-5
    B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
    C．若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于钠的说法正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属、密度比水略大
    B．钠着火时，可用水灭火
    C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
    D．通常情况下，钠的熔点略低于水的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．物质的结构、制备、用途与其性质密切相关．请回答下列有关问题：
    （1）实验室中少量的金属钠常保存在煤油中，其目的是隔绝空气，防止与空气中氧气和水蒸气接触发生反应．
    （2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤除污等，请你运用厨房中的物品鉴别纯碱和食盐（写出操作、现象与结论）分别取少量未知的食盐和纯碱固体，然后分别加入食醋，有气泡冒出的是纯碱．
    （3）通常用氯气、石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空气中易失效，反应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等．写出五氧化二钒（V2O5）与铝反应的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金属钒转移的电子总数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法或者方程式正确的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl-，S2-，SO32-，K+
    B．向CH3COOH溶液中滴加NaOH的过程中，计算式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值始终不变
    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，发生反应：2+H2O+CO2→2+Na2CO3
    D．硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“创新”化学小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究，取20.0mL样品溶液，向其中逐滴滴入0.10mol•L-1的稀盐酸，边滴边振荡，滴入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段ⅠⅡⅢ
    盐酸体积x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
    现　　象无气体产生气体无气体
    请回答下列问题：
    （1）配制0.10mol•L-1的稀盐酸250mL，需要10.0mol•L-1的浓盐酸的体积为2.5mL．
    （2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2 NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B．在反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl 达平衡后，加入少量KCl固体，平衡逆向移动
    C．在两支盛有双氧水的试管中，一支加入FeCl3溶液，反应明显加快，而另一支中加入CuSO4溶液，反应加快但不明显，说明催化剂具有较强选择性
    D．用MnO2做催化剂，催化双氧水的分解，是因为MnO2可降低该反应活化能，提高活化分子的百分数

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