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如图,是常见的电化学装置,据此回答下列问题:

(1)甲中Zn为
 
极,电极反应式为:
 

(2)乙中通入O2的一极为
 
极,电极反应式为:
 

(3)丙装置通电一段时间后,向两电极分别滴加几滴酚酞,
 
极溶液变红,该极的电极反应式为
 

(4)甲中电解质溶液中的阴离子移向
 
极,该极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”),丙中电解质溶液中的阴离子移向
 
极,该极发生
 
反应(填“氧化”或“还原”);
(5)乙装置中,每转移0.1mol电子,消耗标准状况下
 
L氧气.
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:(1)甲为原电池,较为活泼的锌为负极,发生氧化反应;
(2)乙为碱性氢氧燃料电池,通入O2的一极为正极,发生氧化反应;
(3)丙为电解食盐水装置,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠;
(4)原电池工作时,阴离子向负极移动,而电解池中阴离子向阳极移动;
(5)结合电极方程式计算.
解答: 解:(1)甲为原电池,较为活泼的锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,故答案为:负;Zn-2e-=Zn2+
(2)乙为碱性氢氧燃料电池,通入O2的一极为正极,发生氧化反应,电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-,故答案为:正;O2+2H2O+4e-═4OH-
(3)丙为电解食盐水装置,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠,电极方程式为2H+-2e-=H2↑,滴加酚酞,阴极变红,故答案为:阴;2H+-2e-=H2↑;
(4)原电池工作时,阴离子向负极移动,负极发生氧化反应,而电解池中阴离子向阳极移动,阳极发生氧化反应,故答案为:负;氧化;阳;氧化;
(5)电极方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-,每转移0.1mol电子,则消耗0.025molO2,体积为5.6L,
故答案为:5.6.
点评:本题综合考查原电池和电解池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握原电池、电解池的工作原理,把握电解方程式的书写,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等.
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H1=-241.8kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:
 

该反应的平衡常数表达式为K=
 

②洗涤含SO2的烟气.以下物质可作洗涤剂的是
 
(选填序号).
a.Ca(OH)2      b.CaCl2c.Na2CO3       d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH42CO3,反应为:(NH42CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)△H3
为研究温度对(NH42CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH42CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度.然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图1,则:

①△H3
 
0(填“>”、“=”或“<”).
②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:
 

(3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则反应离子方程式为:
 

②电化学降解NO3-的原理如图2,电源正极为:
 
(选填填“A”或“B”),阴极反应式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究.回答下列问题:
(1)图中D装置名称是
 

(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是:
 
;从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:试剂A为
 
;试剂C为
 
(填序号).
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为
 
;试剂B为
 
;试剂C为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是
 
(填序号,下同);
②以上物质中属于电解质的是
 
,属于非电解质的是
 

(2)浓硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A.强酸性     B.吸水性     C.脱水性    D.强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色
 

②浓硫酸使木条变黑
 

③热的浓硫酸与铜片反应
 

(3)下列三组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是(填化学式):A
 
、B
 
、C
 
;这三种物质相互作用可生成一种新物质,这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图.常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F为无色无味,且能使澄清石灰水变混浊;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色.A是一种常见的肥料.C、G、K的焰色反应呈黄色.(反应中生成的部分物质已略去)
 
 请回答下列问题:
(1)物质D的化学式为
 

(2)写出反应③的化学方程式
 

(3)写出反应④的离子方程式
 

(4)写出反应⑤的化学方程式,并在方程式上标出电子转移的方向和数目
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质分类正确的是(  )
A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D、漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

有wg(w<1.8g)镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的硫酸50mL中.若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为(  )
A、20mLB、100mL
C、200mLD、300mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A、用两根铜棒电解稀盐酸:2H++2Cl-
 电解 
.
 
H2↑+Cl2
B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeS除去工业废水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓
D、等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO42?12H2O溶液混合:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一固定容积的密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡的标志是(  )
A、H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2
B、混合气体的颜色不再发生变化
C、单位时间生成n mol H2,同时消耗2n mol HI
D、混合气体的密度保持不变

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