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    Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

    又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；
    ②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
    ③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．试用离子方程式说明提纯原理：
     
    ．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为
     
    （填序号）；
    A．BaCl2    B．BaCO3      C．Ba（NO3）2   D．Ba（OH）2
    （4）中和I使溶液的pH为4～5目的是
     
    ；结合离子方程式简述原理
     
    ．
    （5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是
     
    ．
    （6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）当c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化；
    （2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，以此确定反应的化学方程式；
    （3）X既要能消耗硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCO3；
    （4）中和Ⅰ使溶液中的Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀；
    （5）从溶液中得到晶体，应用蒸发结晶的方法；
    （6）根据沉淀硫酸钡的质量，结合方程式计算求出硝酸钡的质量，再求样品的纯度．
    解答： 解：（1）溶液存在BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq），当c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可实现沉淀的转化，
    故答案为：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）；
    （2）Ba（FeO2）2与中钡元素为+2价，铁元素为+3价，所以反应产物为Ba（NO3）2和Fe（NO3）3，
    所以其反应方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O，
    故答案为：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
    （3）X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合工厂实际，应该用BaCO3来调节pH，故答案为：B；
    （4）Fe3+易发生水解而生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，加入碳酸钡，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：使Fe3+完全沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移，形成Fe（OH）3沉淀；
    （5）从溶液中提取溶质的方法为：蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤，所以操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发结晶；
    （6）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，其发生的反应为：Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3，
    设参加反应的Ba（NO3）2为xg，
    Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
    261              233
    x                mg
    则
    261
    x
    =
    233
    mg
    ，解得x=
    261m
    233
    ，所以该Ba（NO3）2的纯度为
    261m
            233           
    w
    ×100%=
    261m
    233w
    ×100%，
    故答案为：
    261m
    233w
    ×100%．
    点评：本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，综合考查学生对新信息的处理能力、分析能力和实验能力，题目难度中等，注意把握实验原理和方法．
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    下列物质与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体的是（　　）
    A、CH2═CH-CH═CH2
    B、CH2═CH-CH2-CH3
    C、
    D、CH≡C-CH2-CH3

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    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破．承载神舟七号升空任务的是长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮（N2O4）和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N2和H2O．
    （1）请写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；
    （3）该反应属于
     
    （填“放热反应”或“吸热反应”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃．1-萘酚（性质与苯酚相似）熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为．5℃．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：
    +C2H5OH
    H2SO4
    △
    +H2O
    1-萘酚                                                    1-乙氧基萘

    （1）将72g1-萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合．
    将混合液置于如图1所示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是
     

     
    ．烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是
     
    ．
    （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是
     
    （填序号）．
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （3）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
    如图2所示，时间延长、温度升高，1-乙氧基萘的产量
    下降的原因可能是
     
    、
     
    、
     
    ．
    （4）某同学推测经提纯的产品可能还含有1-萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案
    进行检验，请在答题卡上完成表中内容．
    实验目的 实验操作 预期现象和结论
    ①用金属钠检验1-乙氧基萘是否纯净 取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠 若
     
    ，则产品纯净；
    若
     
    ，则产品不纯．
    ②检验经提纯的产品是否含有1-萘酚
     

     
    		 若
     
    ，则含有1-萘酚；
    若
     
    ，则不含1-萘酚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1   生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2   化学试剂价格表
    试剂 价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%） 450
    双氧水（含H2O2，30%） 2400
    烧碱（含98% NaOH） 2100
    纯碱（含99.5% Na2CO3） 600
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是
     
    ．写出加入NaClO发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是
     
    ．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在
     
    （填仪器名称）中灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
    Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①
    Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②
    SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③
    （1）粉煤灰中铝的质量分数为
     
    %，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式
     
    ．
    （2）用1mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，还应制得Na2SiO3
     
    mol，共消耗Na2CO3
     
    mol（得到的固体中无SiO2）．
    （3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置（如图）如下：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     
    ．
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
     
    ．
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
     
    ．
    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．
    A．水洗分液法       B．蒸馏法        C．过滤法        D．结晶法
    （6）工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得．若要获取标况下11.2×103m3的氯气，将同时获得
     
    吨NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A、铜片表面有气泡生成
    B、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    C、如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
    D、如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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