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    20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是：（　　）
    ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
    ②从Li到Cs，碱金属与水反应越来越不剧烈
    ③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是化学变化
    ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+
    ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
    ⑦CsOH是强碱，碱性比KOH强
    ⑧Cs2CO3加热时易分解成CO2和Cs2O．
    A．②③⑥⑧B．②③④⑦C．④⑤⑥⑧D．①④⑤⑦

    分析 ①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应；
    ②从Li到Cs，金属性增强，碱金属与水反应越来越剧烈；
    ③钠的焰色反应呈黄色，焰色反应是物理变化
    ④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱；
    ⑤电子层数越多，半径越大，所以碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大；
    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，熔沸点降低；
    ⑦金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
    ⑧碱金属的碳酸盐的稳定性增加．

    解答 解：①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
    ②从Li到Cs，金属性增强，碱金属与水反应越来越剧烈，故②错误；
    ③焰色反应是物理变化，故③错误；
    ④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
    ⑤电子层数越多，半径越大，所以碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
    ⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从上到下熔沸点降低，故⑥错误；
    ⑦金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以CsOH是强碱，碱性比KOH强，故⑦正确；
    ⑧碱金属的碳酸盐的稳定性增加，所以Cs2CO3加热时不易分解成CO2和Cs2O，故⑧错误；
    故选A．

    点评 本题考查了碱金属性质递变规律的分析判断，注意特征性质分析特殊物质性质的判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
    B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐
    D．氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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    11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．混合气体的压强不再改变的状态
    D．混合气体的密度不再改变的状态

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    8．下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（　　）
    A．烧红的木炭和热的浓硫酸B．铜和浓硫酸共热
    C．食盐和浓硫酸共热D．蔗糖中滴入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量之比为1：2：3．相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种溶液中氯离子物质的量浓度之比为1：1：1．三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上有氧化锌（主要成分有ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下：

    （1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
    ①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
    ②步骤Ⅰ所得溶液中主要含有的金属阳离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+．
    ③过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化学方程式表示）．

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    12．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大．请回答：
    （1）B元素的原子结构示意图是．
    （2）化合物A2D的电子式是，结构式为H-O-H．
    （3）B、D两元素形成化合物属共价（“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．10mL 3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃爆炸后恢复到原来状态（常温常压），气体体积共缩小了20mL（不考虑CO2的溶解）．则这3种烃可能的组合是（　　）
    A．CH4，C2H4，C3H6任意体积比
    B．CH4，C3H6，C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物质的量之比）
    C．C2H6，C4H6，C2H2同条件下体积比为2：1：2
    D．C3H8，C4H8，C2H2质量比为11：14：26

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    1．某小组通过实验研究Na2O2与水的反应．
    操作现象
    向盛有4g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞ⅰ．溶液变红
    ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    （1）Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应．
    Ⅰ．甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂MnO2（填化学式），有气体产生．
    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.00mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入
    0.003mol•L-1　KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL　KMnO4溶液．
    ①请配平：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    ②溶液a中c（H2O2）=0.01mol•L-1．
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是反应生成的Mn2+作催化剂．
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
    Ⅲ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色．
    Ⅳ．向0.1mol•L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化．
    ①从实验Ⅲ和Ⅳ中，可得出的结论是碱性条件下，H2O2能与酚酞反应而O2不能．
    ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应．实验方案是：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，10分钟后，溶液颜色无明显变化．

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