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    【题目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①

    CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②

    C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③

    则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH为

    A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1

    C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1

    【答案】B

    【解析】根据盖斯定律，将③×6①×2②×6得：4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，则ΔH＝393.5 kJ·mol1×6 489.0 kJ·mol1×2＋283.0 kJ·mol1×6＝1 641.0 kJ·mol1。

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    A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1

    C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．
    （1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ， 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ， 判断的依据 ．

    （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
    SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1 ．
    在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：

    实验编号

    温度

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    N（SO2）

    N（NO2）

    N（NO）

    甲

    T1

    0.80

    0.20

    0.18

    乙

    T2

    0.20

    0.80

    0.16

    丙

    T3

    0.20

    0.30

    a

    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ， 该温度下的平衡常数 ．
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．
    ③由表中数据可推知，TlT2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．

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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是（ ）
    A.CO和O生成CO2是吸热反应
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    C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    C.该分子对称性好，所以没有顺反异构
    D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

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    C.阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
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    物质
    T/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025


    （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式；
    （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=；
    （3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为；
    （4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H0（填“＞”或“＜”）．

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