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    某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

           请回答下列问题：

       （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                             。

       （2）猜测B中可以观察的主要现象是                                      

                                    。C瓶出来的气体是                        。

       （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

                                                                                   

                                                                               。

       （4）E装置的作用是                                                       。

       （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                                                            。

    （1）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

    （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）；

    （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO↑+H2O

       方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2++3H2o（其它合理答案均得分）

    （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分）

    （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）（其它合理答案均得分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

    请回答下列问题：
    （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ．
    （2）猜测B中可以观察的主要现象是
    溶液逐渐变蓝
    溶液逐渐变蓝
    ．C瓶出来的气体是
    NO
    NO
    ．
    （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：
    方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
    方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠
    方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．
    方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠
    ．
    （4）E装置的作用是
    吸收D中未反应完的NO，以免污染空气
    吸收D中未反应完的NO，以免污染空气
    ．
    （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是
    在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
    在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
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    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：
    ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
    （1）A中反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中观察的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是
     
    ．
    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是
     
    ．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
     
    （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    （5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
     
    ．
    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

           请回答下列问题：

       （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。

       （2）猜测B中可以观察的主要现象是                                       

                                    。C瓶出来的气体是                       。

       （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

                                                                                   

                                                                               。

       （4）E装置的作用是                                                      。

       （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                                                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省吉安市高三上学期期末教学质量评价化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

    ②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

    ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

    （1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

    （2）D装置的作用是??????? 。

    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

    （4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

    A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

    （5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

    A ．测溶液pH法

    B．加酸法

    C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

    D．加KI淀粉（酸性）法

    E．以上四种方法都可

    （6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市石景山区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （12分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）

           请回答下列问题：

       （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                             。

       （2）猜测B中可以观察的主要现象是                                       

                                    。C瓶出来的气体是                        。

       （3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

                                                                                   

                                                                               。

       （4）E装置的作用是                                                       。

       （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是                                                            。

     

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