Question

9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿．
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种）．

①提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
②在滤液中加盐酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）操作⑤由滤液得到晶体，为蒸发操作；
（2）发现制得率较低，说明实际称量得到的精盐质量偏小；
（3）粗盐中含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，可加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，分别生成氢氧化镁、碳酸钙等沉淀，滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH得到氯化钠，蒸发、结晶可得到纯净的氯化钠．

解答 解：（1）操作⑤由滤液得到晶体，为蒸发操作，需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿等仪器，故答案为：蒸发皿；
（2）A．粗盐未能完全溶解，过滤得到的氯化钠固体偏少，会导致产率偏低，故A正确；
B．过滤或蒸发时有液体飞溅，造成了氯化钠的损耗，会导致产率偏低，故B正确；
C．蒸发时没有蒸发至干，得到的氯化钠质量偏低，会导致产率偏高，故C错误；
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会导致产率偏低，故D正确．
故答案为：ABD；
（3）①粗盐中含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，可加入NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，分别生成氢氧化镁、碳酸钙等沉淀，反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，
故答案为：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
②滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH得到氯化钠，发生反应为HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查粗盐的提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的操作原理、方法以及注意事项，难度不大．