练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式
    A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8
    B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KCl
    CH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2
    D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4
    A．AB．BC．CD．D

    分析 只由一种物质构成的是纯净物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；盐是指能电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；
    强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，据此分析解答．

    解答 解：A、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氨水属于混合物，不是电解质，氧化铝是两性氧化物，故A错误；
    B、聚乙烯是混合物，故B错误；
    C、过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，二氧化硅是原子晶体，SiO2不是其分子式，故C错误；
    D、无水硫酸铜是纯净物，氯化银是盐，属于强电解质，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，白磷的分子式为：P4，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了纯净物、碱性氧化物和酸性氧化物和强电解质的概念，根据概念的实质来分析，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将29.2g粗金属钠（设杂质可溶）投入71.8g水中，产生11.2L（标准状况），请计算：
    （1）粗金属钠所含钠的质量分数；
    （2）所得溶液中氢氧化钠的质量分数；
    （3）将所得的溶液体积调至200ml，计算溶液的氢氧化钠物质的量的浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物，这些气体恰好被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量是（　　）
    A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）根据如表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填人对应“答案”的空格中．
    实验操作答案实验现象
    ①向鸡蛋清溶液里加入饱和硫酸铵溶液 A．呈蓝色
    B．呈黄色
    C、析出白色沉淀
    D．出现光亮的银镜
    ②向银氨溶液中加人葡萄糖溶液后水浴加热 
    ③向鸡蛋清溶液里滴加浓硝酸后微热 
    ④向士豆片上滴加碘水 
    （2）现有：A．铁锅；B、鸡蛋；C、白酒；D、乙烯．根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）
    ①可以作为水果催熟剂的是D；   ②富含乙醇的是C；
    ③在潮湿的空气中会生锈的是A； ④富含蛋白质的是B．
    （3）青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示：

    青霉素氨基酸中含有的官能团的名称为氨基、羧基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图1装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：

    （1）该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量铝（填物质名称）．量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    （2）量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
    （3）装置如图2中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　）
    A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
    B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋
    C．明矾溶于水生成的Al （OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质
    D．新制的Cu（OH）2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1，某同学进行了如下实验：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO42-
    B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+
    C．沉淀C只有一种成分
    D．原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）
    A．将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
    C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
    D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E代表五种原子序数依次增大的元素．已知：
    ①A、B、C的电子层数之和为6；
    ②A、B能形成直线形四原子分子；
    ③C是短周期元素中质子数与最外层电子数之比值最大的元素；
    ④C、D、E同周期，D单质在适量E单质中燃烧生成两种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称为碳，C元素的符号为Na，D元素的名称为磷．
    （2）上述五种元素中非金属性最强的是Cl（填元素符号），写出工业上制备这种元素的单质的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）下述说法中，能说明五种元素中的某种元素具有最强的金属性的是①④⑤．
    ①最高价氧化物水化物的碱性最强
    ②最高价氧化物水化物的酸性最强
    ③形成的气态氢化物最稳定
    ④常温下与冷水反应能置换产生氢气
    ⑤所形成的化合物中只显正价
    （4）五种元素构成的所有单质和化合物中，具有正四面体结构的分子共有3种，其中，一分子中含化学键数目最多的分子是P4（填化学式）．
    （5）D单质在足量E单质中燃烧的产物能遇水水解生成两种化合物，则该燃烧产物1mol与足量NaOH溶液反应最多能消耗8mol NaOH．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案