Question

反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=Q kJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）Q

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应平衡常数K的表达式为：

K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；

，其他条件不变升高温度K

减小

（填“增大”“减小”“不变”），原因是

反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小．

（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁的变化是：E₁

减小

，△H的变化是：△H

不变

（填“增大”“减小”“不变”）．
（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）_后

＞

2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是

加压时C或CD液化

．

Answer 1

分析：（1）由图象分析该反应为放热反应；
（2）依据平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积写出；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响；
（4）根据压强对平衡的影响分析．

解答：解：（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即Q＜0，故答案为：＜；
（2）A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），反应的平衡常数K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：K=

c2(C)c(D)

c(A)c(B)

；减小；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E₁减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，
故答案为：减小；不变；
（4）保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的2倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A的量增加，所以A的浓度应大于原来的2倍，即c（A）_后＞2c（A）_原；若将容积缩小到原来十分之一，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的10倍，已知A的浓度是开始时的8倍，说明平衡向正方向移动，则正方向变为体积减小的方向，说明C的状态或CD的状态不再是气态，即加压时C或CD液化，变为液体，
故答案为：＞；加压时C或CD液化．

点评：本题考查了化学反应中能量变化的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，平衡常数随温度变化是注意问题，题目难度中等．