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    20．实验题：将V1 mL 1.0mol•L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始保持V1+V2=50mL）．请按要求填空：
    （1）该实验表明此反应释放（填吸收、释放）能量，即：化学能可以转化为热 能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度低于（填高于、低于、等于）22℃；
    （2）根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是1.5 mol•L-1
    （3）如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是③．（填序号）

    分析 （1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，根据中和反应是放热反应分析解答；从起止温度发现发生化学反应温度升高，据此分析能量的转化方式；
    （2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
    （3）容器内温度升高，压强增大，反之压强减小，液体向压强小的方向移动，结合各物质溶于水的热效应分析．

    解答 解：（1）从图示观察起始温度即为实验时环境温度，从图型起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，中和反应是放热反应，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃，反应结束温度为23℃，温度升高，该实验表明此反应释放能量，即化学能转化为热能，
    故答案为：释放；化学；热；低于；
    （2）恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．
    设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
                     HCl+NaOH=NaCl+H 2O
                     1    1
       1.0mol•L-1×0.03L   n
    则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是c（NaOH）=$\frac{0.03L×1.0mol/L}{0.02L}$=1.5mol/L，
    故答案为：1.5；
    （3）a端高说明锥形瓶内气体压强降低，温度降低，则试管中的过程是吸热过程，①烧碱固体 ②浓硫酸溶于水放热，④NaCl固体溶于水无明显热效应，而③硝酸铵固体溶于水为吸热过程，
    故答案为：③．

    点评 本题考查中和反应，侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，注意从图示得出解题信息是解答本题的关键，题目难度不大．

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    已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

    请回答：
    （1）X的分子式是C10H16O．
    （2）X分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基；X可能发生的反应是acd（填序号）．
    a．加成反应    b．消去反应    c．氧化反应    d．还原反应
    （3）A的结构简式是CH3COCH3．
    （4）有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式如下），工业上常以A为原料进行合成，合成路线如图2所示．

    已知：
    ①M的结构简式是．
    ②P的结构简式是CH2=C（CH3）COOH．

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    （4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
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