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    常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为
    ①c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)⑤c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)


    1. A.
      只有①④
    2. B.
      只有②④
    3. C.
      只有①②④
    4. D.
      ①②③④⑤
    D
    氨水与盐酸混合,发生化学反应:NH3·H2O＋HCl ===NH4Cl＋H2O由于任意比混合,故可分三种情况讨论:
    (1)n(HCl)=n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl溶液,故c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
    (2)n(HCl)>n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与HCl的混合溶液,溶液呈酸性,故c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
    (3)n(HCl)<n(NH3.H2O)则转化为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液
    如溶液呈中性:c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)
    如溶液呈碱性:c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
    综上分析,选(D)项
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
    N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
     
    ．
    A．气体的平均分子量不再变化
    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
     
    ．
    A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
     
    ．
    A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下,将氨水与盐酸溶液以任意比例混合,充分反应后,溶液中离子浓度的大小关系可能为(  ).

    ①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

    A只有①④          B只有②④

    C只有①②④        D①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

     

    N2+3H2 2NH3

    温度

    25℃

    200℃

    400℃

    600℃

    平衡常数K

    5×108

    650

    0.507

    0.01

     

    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                                。

    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________

    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化

    C．v (N2) = 2 v (NH3)                      D．气体的密度不再变化

    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________

    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3

    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。

     A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小

    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________

    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 

    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好

    B．常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在： c(H+) +c(NH4+) = c（Cl-）+ c(OH-)

    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强

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