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    【题目】下列各组选项互为同位素的是

    A.H2、H+B.16O2、18O2

    C.金刚石、石墨D.14N、15N

    【答案】D

    【解析】

    A. H2是由氢元素形成的结构不同的单质，H+表示氢离子不表示单质，故A错误；

    B. 16O2、18O2都是由氧元素组成的同一种分子，结构相同，不是同位素，故B错误；

    C. 金刚石与石墨，结构不同，是同种元素组成的不同单质为同素异形体，故C错误；

    D. 14N与15N都是氮元素的不同核素，互为同位素，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中吸收热量的是（ ）
    A.液氨气化
    B.酸碱中和
    C.浓硫酸加水稀释
    D.镁条与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
    实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①②
    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是；②的进水口是 （填“f”或“g”）
    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
    实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液．
    其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
    （4）这样做的目的是
    （5）下层流出的是溶液，上层液体从得到（填“上口”或“下口”）
    （6）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
    A.不与碘反应
    B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
    C.该萃取剂与水不互溶且密度不同
    D.可以选用CCl4 ， 酒精灯做萃取剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

    A.浓硫酸具有强还原性

    B.贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

    C.浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色

    D.常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ____________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

    【答案】 酒精灯 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O b 溶液变红色 SO2水溶液显酸性 溶液褪色 漂白性 溶液变浑浊 氧化性 氯水褪色 还原性

    【解析】（1）利用铜和浓硫酸制取SO2，选择固体与液体反应且需加热装置，故发生装置还需选用的仪器是酒精灯；Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的离子反应为：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空气大，选用图乙收集SO2气体，气体从b口进；（4）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体；因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色；

    ③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；

    ④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，该反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，实验现象为氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高被氧化，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    溶液变红色

    二氧化硫水溶液显酸性

    ②

    溶液褪色

    漂白性

    ③

    溶液变浑浊

    氧化性

    ④

    氯水褪色

    还原性

    点睛：本题考查物质制备实验及性质实验，主要考查了二氧化硫的化学性质及检验方法，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握二氧化硫的性质及检验方法。综合性较强的为（4）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，据此进行解答。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】某课外小组准备在实验室配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

    （1）配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____________。

    （2）若用10mol/L的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_________mL。

    （3）配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是________。

    A,.定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B.定容时俯视容量瓶的刻度线

    C.将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

    E.量取浓硝酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯

    （4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

    ①反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了_________(填化学式)。

    ②请解释反应初期试管上方有浅红棕色气体出现的理由_________ (结合化学方程式说明)。

    ③导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（ ）
    A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B.C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
    D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

    （1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。

    （2）①装置B中盛放的试剂名称为_______，作用是___________，现象是___________。

    ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。

    ③装置F的作用是____________________。

    ④写出装置G中发生反应的离子方程式：__________。

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应不能直接完成的是（ ）
    ①N2→NO2②S→SO2 ③NH3→NO④NO→HNO3⑤CuSO4→Cu（NO3）2⑥SiO2→H2SiO3 ．
    A.①⑥
    B.④⑤
    C.①④
    D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
    HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2
    还原SiHCl3过程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
    （2）下列有关硅材料的说法正确的是( )。
    A.单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D.光导纤维的主要成分是SiO2
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，
    振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
    （4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A.高温结构陶瓷
    B.生物陶瓷
    C.导电陶瓷

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