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    3．下表给出五种短周期元素的相关信息．
    元素相关信息
    A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
    C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
    D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用
    请按要求回答下列问题：
    （1）D元素核外电子排布；
    （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式H-O-O-H；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：OH-、H3O+．
    （3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
    （4）一定条件下，在水溶液中1mol E-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如右图所示．n是ClO4-（填离子符号）．离子反应y→x+m的热化学方程式为3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1（用离子符号表示）．
    （5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（填离子符号）

    分析 A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用，则E为Cl；然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

    解答 解：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用，则E为Cl；
    （1）D为S，核外电子排布，故答案为：； 
    （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物过氧化氢，其结构式为H-O-O-H；氢、氧两元素形成的具有相同电子数的离子有OH-、H3O+，故答案为H-O-O-H；OH-、H3O+；
    （3）氮与氢形成的某一化合物N2H4能和氮与氧形成的另一无色化合物N2O4，两者发生反应生成无毒物质是氮气，反应方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O，故答案为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O；
    （4）n是氯+7价的离子符号为：ClO4-；离子反应y→x+m，y自身发生氧化还原反应生成x和m，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：ClO4-；3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117 kJ•mol-1；
    （5）Na2SO3水溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+，故答案为：Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟悉元素及物质的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（　　）
    A．在水中乙醇和苯酚都不能电离
    B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚
    C．苯甲醇与2-甲基苯酚互为同分异构体
    D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436.4KJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498KJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8KJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是（　　）
    A．吸收445.2KJB．吸收480.4KJC．放出445.2KJD．放出480.4KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中共面的碳原子数最多的是（　　）
    A．丁烷B．1，3-丁二烯
    C．乙苯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2．
    （1）Z元素位于周期表第三周期第ⅦA族．
    （2）Y与X形成共价化合物中Y的杂化方式是sp3，分子构型为三角锥形．
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    （4）W基态原子价电子排布图为，W的最高正价为+7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氯气的分子式  ClB．钠原子的结构示意图
    C．N2的电子式：N：：：N：D．NaCl的电子式  Na+：Cl：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．锌做负极发生氧化反应
    B．供电时的总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    C．该装置可实现化学能转化为电能
    D．溶液中硫酸根离子向Cu极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
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    D．CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13．在标准状况下，将50.0L混合通入足量溴水，溴水质量增重31.2g，通过计算回答：
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    （2）混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比3：1（写出简整数比）．
    （3）写出混合气态烯烃可能的结构简式CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2．

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