A. | ②③ | B. | ①④ | C. | ①③ | D. | 全部 |
分析 VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At,它们的原子序数分别为:9、17、35、53、85,所在周期元素种数为:8、8、18、18、32,由此分析解答.
解答 解:VIIA族中元素分别为 F、Cl、Br、I、At,它们的原子序数分别为:9、17、35、53、85,所在周期元素种数为:8、8、18、18、32,如9号氟,9+8=17号氯,即①x+m正确;如果17号氯,17-8=9号氟,即②x-m正确;同理35号和53的碘,得到;③x+n;④x-n都正确,故选D.
点评 本题考查元素周期表、原子结构,注意理解同主族元素序数之间的关系,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该高聚物是通过加聚反应生成的 | |
B. | 合成该高聚物的单体有三种 | |
C. | 1mol该物质能与1molH2加成,生成不含的物质 | |
D. | 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3(12e-) | B. | NOx(12e-) | C. | NH3(12xe-) | D. | NOx(12xe-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-98.3KJ•mol-1 | |
B. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l);△H=-196.6KJ•mol-1 | |
C. | SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g);△H=-78.64KJ•mol-1 | |
D. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=+196.6KJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | ||
CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) | ||
① | 430 | 1 | 1 | 0.95 | 0.95 |
② | 830 | 1 | 1 | 0.5 | 0.5 |
③ | 830 | 1.5 | 1 |
A. | 正反应的△H>0 | B. | CO转化率③>② | ||
C. | 实验①达到平衡的时间比②短 | D. | 430℃时,该反应的平衡常数为361 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加酸性高锰酸溶液,振荡 | B. | 加NaOH溶液,煮沸 | ||
C. | 加新制Cu(OH)2悬浊液,煮沸 | D. | 加溴水,振荡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z | |
B. | Y、Z的气态氢化物中,前者更稳定 | |
C. | Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 | |
D. | X、W的气态氢化物相互反应,生成物中只含离子键不含共价键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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