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    5．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示A表示反应物总能量、C表示生成物总能量．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低（填“升高”，“降低”），△H不变（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变．
    （3）图中△H=-198kJ/mol．

    分析 （1）A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；
    （2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
    （3）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比．

    解答 解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
    故答案为：A表示反应物总能量、C表示生成物总能量；
    （2）催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，所以△H不变，
    故答案为：降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变；
    （3）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198．

    点评 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．

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    （6）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为a和b，结晶时的转化率为c，若要制备d Kg的K2FeO4，则需要FeSO4•7H2O$\frac{139d}{99abc}$或$\frac{278d}{198abc}$Kg．（K2FeO4的相对分子质量是198；FeSO4•7H2O的相对分子质量是278；答案用分数表示）
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