练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（   ）

    A.   B.   C.   D.

    D


    解析:

    依据定义公式可求得：

    　

    　　整理得：

    　　此题亦可依据导出公式（3）直接判断选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容，据此回答以下问题：
    氢氧化铝片
    Aluminium Hydroxide Tablets
    【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
    【适应症】能缓解胃酸过多
    【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g（一次2～3片），一日3次，餐前1小时服．
    【详细用法】见说明书
    （1）该药的有效成分是
    MgCO3、Al（OH）3
    MgCO3、Al（OH）3
    ；
    （2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式
    MgCO3 +2H+=Mg2++H2O+CO2↑或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    MgCO3 +2H+=Mg2++H2O+CO2↑或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ；                             
    （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是
    112
    112
    毫升．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?兖州市模拟）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
    （1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D

    A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
    ②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？
    可行
    可行
    若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
    NO2、NO
    NO2、NO
    ．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
    B
    B

    A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
    （3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H2O2的作用是
    氧化
    氧化
    剂，该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．
    ②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    ，画出相应的装置图并指明电极材料
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用31.6g KMnO4恰好氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5% 的盐酸．反应方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）标出以上反应电子转移的方向和数目．
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    1mol
    1mol

    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    11.2L
    11.2L

    （4）求消耗该盐酸溶液的体积？
    0.134L
    0.134L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）该反应中，氧化剂是：
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是：
    Cl2
    Cl2
    ．（填化学式）
    （2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目
    ．
    （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为
    2
    2
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    22.4
    22.4
    L．
    （5）又已知MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：
    KMnO4＞MnO2＞Cl2
    KMnO4＞MnO2＞Cl2
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案