Question

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

(1) HWO的结构式为____。

(2) ①X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是____（填元素符号）。

②X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是_________。（填化学式）。

(3) W同族上一周期元素单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释____________________。

(4) ①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_________________________。

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式__________________________________。

(5) NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为____。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式__________________________。

Answer 1

【答案】H—O—ClAl>Si>Cl>CHClO4>H2CO3 >H2SiO2F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑NCl3+3H2O=NH3+3HClO

【解析】

Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质。

Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素。

(1) HWO为HClO，氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，故其结构式为H—O—Cl；

(2) ①C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由大到小的顺序为Al>Si>Cl>C；

②元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl>C >Si，则X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是HClO4>H2CO3 >H2SiO3；

(3) W为Cl元素，W同族上一周期元素为F，F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2是因为F2与溶剂水反应，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2；

(4) ①Y为Al元素，加入一定量的水，Al与NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

②含Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，含Y元素的盐为Al2(SO4)3，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(5) NW3为NCl3，根据价键规则，NCl3的电子式为：；滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。NCl3与热水反应生成HClO，NCl3在热水中发生水解的化学方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO。