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已知卤化银的溶度积常数为:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(AgBr)=5.0×10-13;Ksp(AgI)=8.3×10-17.在1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中,若[Cl-]=0.01mol/L,[Br-]=0.001mol/L,[I-]=1.0×10-4 mol/L,不断滴加AgNO3溶液共滴入AgNO30.051g,下列有关卤化银沉淀的说法正确的是(  )
分析:根据溶度积常数和氯离子、溴离子和碘离子的浓度计算判断各沉淀生成时所需银离子的浓度,再根据加入的AgNO3,从而判断生成沉淀物质的先后顺序.
解答:解:AgCl、AgBr、AgI的浓度积(mol2/L2)分别为:1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17
当生成AgCl沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=
Ksp
C(Cl-)
=
1.8×10-10
0.01
=1.8×10-8mol/l;
当生成AgBr沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=
Ksp
C(Br-)
=
5.0×10-13
0.001
=5.0×10-10mol/l;
当生成AgI沉淀时,所需银离子的浓度c(Ag+ )=
Ksp
C(I-)
=
8.3×10-17
10-4
=8.3×10-13mol/l;
1升含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中,若[Cl-]=0.01mol/L,[Br-]=0.001mol/L,[I-]=1.0×10-4 mol/L,所以沉淀的先后顺序为:AgI、AgBr、AgCl,
已知n(Ag+)=3×10-4mol,生成AgI消耗Ag+为1.0×10-4 mol,Ag+与Br-反应时Br-过量,所以没有剩余的Ag+与Cl-反应即没有AgCl生成,所以只有AgI和AgBr沉淀析出;溶液中含有较多的Br-和Cl-,继续滴加AgNO3溶液还有沉淀析出,故BD正确.
故选BD.
点评:本题考查了沉淀溶解平衡,根据溶度积常数计算溶液中离子的浓度,题目难度中等.
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