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    已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1mol?L-1，c(O2)=0.05mol?L-1，c(SO3)=0.9mol?L-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。

    SO2  +  O2    2SO3

    平衡浓度（mol?L-1） 0.1     0.05         0.9

    在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：

    810＜K。

    该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若通入浓度均为0.2mol?L-1的SO2和O2，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度．
    （3）如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍．试通过计算说明平衡移动的方向．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：

    现有4mol二氧化硫与足量氧气反应，放出热量为314.3kJ，则二氧化硫的转化率为

    [　　]

    A．20%　　　B．40%　　　C．50%　　　D．80%

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年福建省高一下学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （22分）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：

    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A,根据碘水用量可计算SO2的量，与气体流量计数据之比即可判断SO2是否超标。

    （1）已知二氧化硫与碘水的反应为：   SO2+   I2+   H2O==   H2SO4+   HI，配平该反应并指出还原剂              。

    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：                                                             。

    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量             

    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    乙方案：尾气被过氧化氢氧化后与氢氧化钡反应，实验步骤如以下流程图所示：

    （4）写出步骤①中反应的化学方程式                                 。

    （5）写出步骤②中反应的化学方程式                                。

    （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为                  （用含有V、m的代数式表示）。

    （7）若将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液，其余步骤与方案乙相同，你认为这样处理是否合理                       ，说明理由：                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲烷与氧气的混和气体，在有足量过氧化钠存在的密闭容器中，点燃充分反应后，总的化学方程式为：2CH4＋O2＋6Na2O2＝2Na2CO3＋8NaOH

    （1）假设原混和气体中CH4与O2的物质的量分别为xmol、ymol，反应后气体的物质的量为nmol，试确定x与y在不同比值条件下的n值。将结果填入下表：

    xy

    n

    21

     

    大于2

     

    小于2

     

    （2）某烃（CxHy）与O2的混和气体在上述条件下反应，若该烃与O2的物质的量之比分别为33和24时，充分反应后剩余的气体的物质的量相同，推断该烃可能的分子式。

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