下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是( )
| A. | 在c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣14的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、K+ |
| B. | 水电离的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:Fe3+、SO42﹣、K+、SCN﹣ |
| C. | 在c(H+)=10﹣14mol/L的溶液中可能含:Na+,AlO22﹣,CO32﹣,SO32﹣ |
| D. | c(OH﹣)=1×10﹣14mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl﹣、S2O32﹣ |
离子共存问题.. | |
分析: | A.在c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣14的溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L,铵根离子、钙离子与氢氧根离子反应; B.水电离的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液,铁离子与氢氧根离子、硫氰根离子反应; C.在c(H+)=10﹣14mol/L的溶液中,氢氧根离子浓度为1mol/L,Na+,AlO22﹣,CO32﹣,SO32﹣离子之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应; D.c(OH﹣)=1×10﹣14mol/L的溶液中氢离子浓度为1mol/L,硫代硫酸根离子与氢离子反应. |
解答: | 解:A.在c(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣14的溶液中,根据水的离子积计算可知,氢氧根离子浓度为1mol/L,NH4+、Ca2+离子与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故A错误; B.水电离的c(H+)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Fe3+与OH﹣、SCN﹣离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误; C.在c(H+)=10﹣14mol/L的溶液为碱性溶液,溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L,Na+,AlO22﹣,CO32﹣,SO32﹣离子之间不发生反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确; D.该溶液为酸性溶液,溶液中氢离子浓度为1mol/L,S2O32﹣离子与溶液中氢离子反应生成硫单质和二氧化硫气体,在溶液中不能大量共存,故D错误; 故选C. |
点评: | 本题考查离子共存的正误判断,为高考中的高频题,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”. |
科目:高中化学 来源: 题型:
已知标准状况下:①6.72L CH4②3.01×1023HCl ③23.1g CCl4④2.3g Na,下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是( )
| A. | 体积 ④<①<②<③ | B. | 密度 ①<④<③<② |
| C. | 原子数 ④<③<②<① | D. | 质量 ④<①<③<② |
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科目:高中化学 来源: 题型:
相同条件下,O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成,振荡会发生爆炸,在相同条件下,关于等质量的O4和O3比较正确的是( )
| A. | 所含原子数相等 | B. | 密度之比1:1 | C. | 体积之比1:1 | D. | 分子数之比4:3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列溶液中的c(Cl﹣)与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c(Cl﹣)相等( )
| A. | 300ml 1mol•L﹣1 氯化钠溶液 | B. | 150ml 2mol•L﹣1氯化铵溶液 |
| C. | 75ml 3mol•L﹣1 氯化钙溶液 | D. | 120ml 1.5mol•L﹣1 氯化镁溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是( )
A.若将A与B连接,打开止水夹,则广口瓶中长导管口有气泡产生
B.若将A与C连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C.无论A连接B还是C,打开止水夹,均无明显现象
D.若将NaOH溶液换为水,可以用这套装置验证氨气易溶于水
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科目:高中化学 来源: 题型:
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为__________________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:________CuO+______Al2O3______CuAlO2+______↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一块铝铁合金溶于足量盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后,剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等,则合金中铝的含量为( )
A.70% B.30% C.47.6% D.52.4%
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