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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清

酸性:苯酚>HCO

B

pH计测定等浓度的Na2CO3NaClO溶液的pH

后者pH比前者的大

C

钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈

羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

D

2 mL 0.01 mol·L1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L1 CuSO4溶液,又出现黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A. AB. BC. CD. D

【答案】BD

【解析】

A. 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,说明酸性:苯酚>HCO,故A正确;

B.酸性HClO>HCO3-,则等浓度的Na2CO3NaClO溶液碱性Na2CO3大于NaClO,用pH计测定等浓度的Na2CO3NaClO溶液的pH,后者pH比前者的小,故B错误;

C. 钠与乙醇反应平缓,钠与水反应剧烈,说明羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O,故C正确;

D.2 mL 0.01 mol·L1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L1 CuSO4溶液,又出现黑色沉淀,因为Na2S溶液过量,均为沉淀的生成,所以不能比较Ksp(CuS)Ksp(ZnS)的大小,故D错误。

答案选BD

练习册系列答案
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【题目】迄今为止,煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

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若一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol

1)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________

2)原NaOH溶液的质量分数为_____________________________。(保留三位小数)

3)所得溶液中Cl的物质的量为____________________________

4)求所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比____________________________。(写出计算过程)

5)若将H2Cl2充分混合后,在光照条件下会发生爆炸。现取一份H2Cl2组成的混合气体经光照充分反应后,通入1000mL 0.1mol/LNaOH溶液中,如图表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时,光照前的混合气体中H2Cl2的物质的量之比为________(已知HClO为弱酸,在水中主要以分子形式存在)

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A. 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为12

B. D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍

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D. Cl-的结构示意图为

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A. 正反应为吸热反应 L是气体

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C. 正反应为吸热反应 L是固体

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A. a、b、c三点平衡常数的大小关系为:Kb>Kc >Ka

B. 达到平衡时B2的转化率大小为:b>a>c

C. 增大压强有利于AB3的生成,因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量为,则在T2温度下,平衡时AB3的体积分数接近b

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1)写出化学式:甲______;乙______;丙______

2)丁的摩尔质量______

3)写出丙和E反应生成AB的化学方程式___________

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②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____(填序号)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

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