练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在一定温度下，反应达到平衡的标志是

    [　　]

    A．单位时间内生成nmol的同时生成nmolAB

    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

    C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmol

    D．单位时间内生成nmol同时生成nmol

    答案：C
    解析：

    　　化学平衡状态的标志是，平衡混合物中各组分的农度或百分含量保持不变．因此，判断可逆反应是否达到平衡状态的依据较多，如以正、逆反应为依据时应看清两点，一是是否有、，二是它们的数值是否相等，两者缺一不可．如以反应前后组分的浓度或百分含量为依据时，应注意反应的特征，即看反应式两边气体分子数是否相等．

    　　选项A中单位时间内生成nmol相当于逆反应速率，生成nmolAB相当于正反应速率，由反应式可知，当生成nmol的同时如果生成了2nmolAB，可表示正、逆反应速率相等，所以选项A错误．同理分析可得选项C正确．选项D均表示了逆反应速率，无论反应是否达到了平衡，选项D一定能成立，因而它不能作为判断反应是否达到了平衡的依据．由反应式可知，该反应是一个两边气体分子数相等的反应，如容器体积不变，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总压强总是恒定不变的，所以压强是否变化不能作为该反应是否达到平衡的依据．本题正确答案为C．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    精英家教网
    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：名卷汇编(化学) 题型：021

    将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

    在一定温度下，反应达平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

    B．反应物的转化率都提高

    C．平衡向正反应方向移动，二氧化碳在平衡混合气中的体积分数增大

    D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡浓度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：021

    在一定温度下，将1mol一氧化碳和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2；在一定温度下，反应达平衡后，得到0.6mol二氧化碳，再加入2mol水蒸气并在相同条件下达新平衡后，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低

    B．反应物的转化率都提高

    C．平衡向正反应方向移动，二氧化碳在平衡混合气中的体积分数增大

    D．平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡浓度增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案