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    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 (　　)

    A．Cu电极上发生还原反应

    B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

    C．片刻后甲池中c(SO)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关钢材在空气中生锈的说法正确的是(　　)

    A.红色铁锈的主要成分是Fe(OH)3

    B.钢材在空气中的反应只有氧化、还原及化合反应

    C.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀,其负极的反应为:Fe-3e-====Fe3+

    D.太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有较大影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根

    据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是          (　　)

    A．该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都 正

    确的是                                                              (　　)

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应、取代反应、消去反应

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去反应、加成反应、取代反应

    NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

    C

    氧化反应、取代反应、消去反应

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去反应、加成反应、水解反应

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是                                (　　)

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

    C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、

    无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为

    KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、

    负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

    试回答下列问题：

    （1）图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

    （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．

    正极：________________________________________________________，

    负极：________________________________________________________________，

    总反应：__________________________________________________________.

    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_____________________________________；

    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为________________；

    负极反应式为____________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                    (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

    (2)操作X的名称为________。

    (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

    实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

    (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语或模型表示不正确的是

    A．中子数为14的硅原子：Si

    B．CH4分子的比例模型：

    C．聚乙烯的结构简式：

    D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

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