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    一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（   ）
    A．混合气体的压强不再变化
    B．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
    C．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
    D．X的分解速率与Y的消耗速率相等
    A
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项B不正确。根据反应式可知，反应前后体积是减小的，所以压强也是减小的，因此选项A能说明；选项C中反应速率的方向相同，不能说明。选项D中反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（    ）
    A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　
    B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
    D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+         NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应B．正反应是放热反应
    C．升高温度平衡向正反应方向移动D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
    ⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
    ⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
    ⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是
    A的转化率%
    		P1（Mpa）
    		P2（Mpa）
    200℃
    		89.7
    		76.3
    600℃
    		83.8
    		71.6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。下列说法中正确的是（   ）
    A．m+n＞pB．平衡向正反应方向移动
    C．A的转化率降低D．C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
    A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

    （1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
    实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
    时间浓度(mol/L)温度
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300 ℃
    		0.40
    		0.60
    		0.75
    		0.84
    		0.90
    		0.90
    500 ℃
    		0.60
    		0.75
    		0.78
    		0.80
    		0.80
    		0.80
    （2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。
    （3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
    （4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
    （5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。
    (1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
    (2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　         (填“吸热”或“放热”)反应。

    (3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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