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    下列说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中的ⅠA族和ⅦA族元素间所形成的化学键可能是共价键也可能是离子键
    B、H-O键键能为463KJ∕mol，即1molH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
    C、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    D、水分子可表示为H-O-H，分子中键角为180°
    考点：键能、键长、键角及其应用,离子键的形成
    专题：
    分析：A．根据非金属与非金属能形成共价键，活泼金属与活泼非金属形成离子键；
    B．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能；
    C．分子中键能、键长与分子稳定性的关系；
    D．水是V形分子，分子中键角为104.5°．
    解答： 解：A．周期表中的ⅠA族中含有金属元素和非金属元素，ⅦA族元素是非金属元素，非金属与非金属能形成共价键，活泼金属与活泼非金属形成离子键，故A正确；
    B．反应中热量变化=反应物的总键能-生成物的总键能，由于不知道H-H和O=O的键能，无法求出吸收的能量元素，故B错误；
    C．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故C错误；
    D．水是V形分子，分子中键角为104.5°，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、共价键的形成、原子最外层电子、键能与能量的关系等知识点，难度不大，注意金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
     
    （填选项序号）．
    ①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
    ②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    ③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
    ④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
    （3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为
     
    （用元素符号表示）．
    （4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有
     
    （填选项序号）．
    ①离子键  ②共价键    ③氢键    ④配位键    ⑤金属键
    （5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为
     
    ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是
     
    （写化学式）；
    （6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为
     
    ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为
     
    g?cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A、pH＜7的溶液
    B、c（H+）=c（OH-）的溶液
    C、c（H+）=1×10-7 mol?L-1
    D、c（H+）＞c（OH-）的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，T0℃时，向容积均为50mL密闭容器甲乙中分别加入1molCO和2molH2，发生上述反应，其中乙为绝热熔器，反应过程中测得甲容器内压强随着时间变化曲线如图所示：
    （1）下列描述中能说明甲容器内的反应达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    A.2v正（H2）=v逆（CH3OH）     B．CO与CH3OH的体积比不再改变
    C．化学平衡常数K的值不在变化  D．CO、H2、CH3OH的浓度均不在变化．
    （2）0～8分钟内，甲中的v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1；达到平衡后，甲中CO的转化率
     
    （填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中的CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈
     
    性．测定温度
     
    室温（填高于、低于或等于），其理由是
     
    ． 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
    （1）若所得混合液为中性，则a：b
     
    ．
    （2）若所得混合液的pH=2，则a：b
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确是（　　）
    A、原电池中阳离子向负极移动
    B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
    C、马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快
    D、白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D、钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：Fe-3e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述中错误的是（　　）
    A、它们都能在空气中燃烧生成M2O（M指碱金属）
    B、它们都能与水反应生成氢气和碱
    C、所形成的阳离子的氧化性依次减弱
    D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是銫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A、C2H4、CS2、H2O、CO32-
    B、H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-
    C、C2H2、C6H6、CO2、SO42-
    D、C2H6、C2F4、PH3、H3O+

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